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Fuvest 2013 · Segunda fase · Questão 1 · Discursiva
Química · Pilhas eletroquímicas, Físico-química, Titulação ácido-base, Soluções
Um recipiente contém 100 mL de uma solução aquosa de H2SO4 de concentração 0,1 mol/L. Duas placas de platina são inseridas na solução e conectadas a um LED (diodo emissor de luz) e a uma bateria, como representado abaixo.
A intensidade da luz emitida pelo LED é proporcional à concentração de íons na solução em que estão inseridas as placas de platina. Nesse experimento, adicionou-se, gradativamente, uma solução aquosa de Ba(OH)2 de concentração 0,4 mol/L, à solução aquosa de H2SO4, medindo-se a intensidade de luz a cada adição. Os resultados desse experimento estão representados no gráfico.
Sabe-se que a reação que ocorre no recipiente produz um composto insolúvel em água.
- Escreva a equação química que representa essa reação.
- Explique por que, com a adição de solução aquosa de Ba(OH)2, a intensidade de luz decresce até um valor mínimo, aumentando a seguir.
- Determine o volume adicionado da solução aquosa de Ba(OH)2, que corresponde ao ponto x no gráfico. Mostre os cálculos.
Resposta