Imprimir: Unicamp 2015 – Química: Termoquímica

Um artigo científico recente relata um processo de produção de gás hidrogênio e dióxido de carbono a partir de metanol e água. Uma vantagem dessa descoberta é que o hidrogênio poderia assim ser gerado em um carro e ali consumido na queima com oxigênio. Dois possíveis processos de uso do metanol como combustível num carro - combustão direta ou geração e queima do hidrogênio - podem ser equacionados conforme o esquema abaixo:

$\mathrm{CH_3OH(g)}+\frac{3}{2}\mathrm{O_2(g)}\longrightarrow\mathrm{CO_2(g)+2H_2O(g)}$	combustão direta
$\mathrm{CH_3OH(g)+H_2O(g)}\longrightarrow\mathrm{CO_2(g)+3H_2(g)}$	geração e queima de
$\mathrm{H_2(g)}+\frac{1}{2}\mathrm{O_2(g)}\longrightarrow\mathrm{H_2O(g)}$	hidrogênio

De acordo com essas equações, o processo de geração e queima de hidrogênio apresentaria uma variação de energia

diferente do que ocorre na combustão direta do metanol, já que as equações globais desses dois processos são diferentes.
igual à da combustão direta do metanol, apesar de as equações químicas globais desses dois processos serem diferentes.
diferente do que ocorre na combustão direta do metanol, mesmo considerando que as equações químicas globais desses dois processos sejam iguais.
igual à da combustão direta do metanol, já que as equações químicas globais desses dois processos são iguais.

Química · Termoquímica, Química orgânica

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