Imprimir: Fuvest 2002 – Química: Equilíbrio químico – “Logo, as constantes K1, K2 e K3 devem corresponder,…”

Considere os equilíbrios abaixo e o efeito térmico da reação da esquerda para a direita, bem como a espécie predominante nos equilíbrios A e B, à temperatura de $175\,{}^{\circ}\mathrm{C}$ .

	Equilíbrio	efeitotérmico	espéciepredominante
A)	$\mathrm{N_2}(g)+3\mathrm{H_2}(g)\rightleftharpoons2\mathrm{NH_3}(g)$	exotérmica	$\mathrm{NH_3}(g)$
B)	$\mathrm{N_2O_4}(g)\rightleftharpoons2\mathrm{NO_2}(g)$	endotérmica	$\mathrm{NO_2}(g)$
C)	$\mathrm{MgCO_3}(s)\rightleftharpoons\mathrm{MgO}(s)+\mathrm{CO_2}(g)$	endotérmica

O equilíbrio A foi estabelecido misturando-se, inicialmente, quantidades estequiométricas de $\mathrm{N_2}(g)$ e $\mathrm{H_2}(g)$ . Os equilíbrios B e C foram estabelecidos a partir de, respectivamente, $\mathrm{N_2O_4}$ e $\mathrm{MgCO_3}$ puros. A tabela abaixo traz os valores numéricos das constantes desses três equilíbrios, em função da temperatura, não necessariamente na mesma ordem em que os equilíbrios foram apresentados. As constantes referem-se a pressões parciais em atm.

$t/{}^{\circ}\mathrm{C}$	$K_1$	$K_2$	$K_3$
100	$1{,}5\times10^1$	$1{,}1\times10^{-5}$	$3{,}9\times10^2$
175	$3{,}3\times10^2$	$2{,}6\times10^{-3}$	$2{,}4$
250	$3{,}0\times10^3$	$1{,}2\times10^{-1}$	$6{,}7\times10^{-2}$

Logo, as constantes $K_1$ , $K_2$ e $K_3$ devem corresponder, respectivamente, a

	$K_1$	$K_2$	$K_3$
a)	B	C	A
b)	A	C	B
c)	C	B	A
d)	B	A	C
e)	C	A	B

Química · Equilíbrio químico

Gabarito