Química · Estequiometria, Oxirredução

Uma moeda antiga de cobre estava recoberta com uma camada de óxido de cobre (II). Para restaurar seu brilho original, a moeda foi aquecida ao mesmo tempo em que se passou sobre ela gás hidrogênio. Nesse processo, formou-se vapor de água e ocorreu a redução completa do cátion metálico.

As massas da moeda, antes e depois do processo descrito, eram, respectivamente, $0{,}795$ g e $0{,}779$ g. Assim sendo, a porcentagem em massa de óxido de cobre (II) presente na moeda, antes do processo de restauração, era

Dados: Massas molares (g/mol)

H = $1{,}00$

O = $16{,}0$

Cu = $63{,}5$