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Data: ___/___/______
Fuvest 2005 · Segunda fase · Questão 10 · Discursiva
Química · Estequiometria, Entalpia padrão de formação, Termoquímica
Define-se balanço de oxigênio de um explosivo, expresso em percentagem, como a massa de oxigênio faltante (sinal negativo) ou em excesso (sinal positivo), desse explosivo, para transformar todo o carbono, se houver, em gás carbônico e todo o hidrogênio, se houver, em água, dividida pela massa molar do explosivo e multiplicada por 100. O gráfico ao lado traz o calor liberado na decomposição de diversos explosivos, em função de seu balanço de oxigênio.
Um desses explosivos é o tetranitrato de pentaeritritol (PETN, C5H8N4O12). A equação química da decomposição desse explosivo pode ser obtida, seguindo-se as seguintes regras:
- Átomos de carbono são convertidos em monóxido de carbono.
- Se sobrar oxigênio, hidrogênio é convertido em água.
- Se ainda sobrar oxigênio, monóxido de carbono é convertido em dióxido de carbono.
- Todo o nitrogênio é convertido em nitrogênio gasoso diatômico.
- Escreva a equação química balanceada para a decomposição do PETN.
- Calcule, para o PETN, o balanço de oxigênio.
- Calcule o H de decomposição do PETN, utilizando as entalpias de formação das substâncias envolvidas nessa transformação.
Que conclusão é possível tirar, do gráfico apresentado, relacionando calor liberado na decomposição de um explosivo e seu balanço de oxigênio?
Resposta