Imprimir: Fuvest 2013 – Física: Calorimetria

Em um recipiente termicamente isolado e mantido a pressão constante, são colocados $138\,\mathrm{g}$ de etanol líquido. A seguir, o etanol é aquecido e sua temperatura $T$ é medida como função da quantidade de calor $Q$ a ele transferida. A partir do gráfico de $T\times Q$ , apresentado na figura abaixo, pode-se determinar o calor específico molar para o estado líquido e o calor latente molar de vaporização do etanol como sendo, respectivamente, próximos de

Temperatura T em graus Celsius em função do calor Q em kJ, com trecho linear, patamar e novo aquecimento.

Note e adote:
Fórmula do etanol: $\mathrm{C}_2\mathrm{H}_5\mathrm{OH}$
Massas moleculares: C(12 g/mol), H(1 g/mol), O(16 g/mol)

$0{,}12\,\mathrm{kJ/(mol\,{}^\circ C)}$ e $36\,\mathrm{kJ/mol}$
$0{,}12\,\mathrm{kJ/(mol\,{}^\circ C)}$ e $48\,\mathrm{kJ/mol}$
$0{,}21\,\mathrm{kJ/(mol\,{}^\circ C)}$ e $36\,\mathrm{kJ/mol}$
$0{,}21\,\mathrm{kJ/(mol\,{}^\circ C)}$ e $48\,\mathrm{kJ/mol}$
$0{,}35\,\mathrm{kJ/(mol\,{}^\circ C)}$ e $110\,\mathrm{kJ/mol}$

Física · Calorimetria, Calor específico molar, Calor latente

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