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Data: ___/___/______
Fuvest 2017 · Primeira fase · Objetiva
Química · Energia de ligação, Termoquímica
Sob certas condições, tanto o gás flúor quanto o gás cloro podem reagir com hidrogênio gasoso, formando, respectivamente, os haletos de hidrogênio HF e HC , gasosos. Pode-se estimar a variação de entalpia (H) de cada uma dessas reações, utilizando-se dados de energia de ligação. A tabela apresenta os valores de energia de ligação dos reagentes e produtos dessas reações a 25 C e 1atm.
Com base nesses dados, um estudante calculou a variação de entalpia (H) de cada uma das reações e concluiu, corretamente, que, nas condições empregadas,
- a formação de HF(g) é a reação que libera mais energia.
- ambas as reações são endotérmicas.
- apenas a formação de HCl(g) é endotérmica.
- ambas as reações têm o mesmo valor de H.
- apenas a formação de HCl(g) é exotérmica.
Rascunho