Fuvest 2017 · Primeira fase · Objetiva

Química · Energia de ligação, Termoquímica

Sob certas condições, tanto o gás flúor quanto o gás cloro podem reagir com hidrogênio gasoso, formando, respectivamente, os haletos de hidrogênio HF e HC , gasosos. Pode-se estimar a variação de entalpia (Δ\DeltaH) de cada uma dessas reações, utilizando-se dados de energia de ligação. A tabela apresenta os valores de energia de ligação dos reagentes e produtos dessas reações a 25 ∘^\circC e 1atm.

Com base nesses dados, um estudante calculou a variação de entalpia (Δ\DeltaH) de cada uma das reações e concluiu, corretamente, que, nas condições empregadas,

  1. a formação de HF(g) é a reação que libera mais energia.
  2. ambas as reações são endotérmicas.
  3. apenas a formação de HCl(g) é endotérmica.
  4. ambas as reações têm o mesmo valor de Δ\DeltaH.
  5. apenas a formação de HCl(g) é exotérmica.
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Alternativa A.

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