Unicamp 2012 · Fase não identificada na fonte · Objetiva

Química · Estequiometria

Apesar de todos os esforços para se encontrar fontes alternativas de energia, estima-se que em 2030 os combustíveis fósseis representarão cerca de 80% de toda a energia utilizada. Alguns combustíveis fósseis são: carvão, metano e petróleo, do qual a gasolina é um derivado.

O hidrocarboneto n-octano é um exemplo de substância presente na gasolina. A reação de combustão completa do n-octano pode ser representada pela seguinte equação não balanceada:

C8H18(g)+O2(g)⟶CO2(g)+H2O(g).\mathrm{C_8H_{18}(g)+O_2(g)}\longrightarrow\mathrm{CO_2(g)+H_2O(g)}.

Após balancear a equação, pode-se afirmar que a quantidade de

  1. gás carbônico produzido, em massa, é maior que a de gasolina queimada.
  2. produtos, em mol, é menor que a quantidade de reagentes.
  3. produtos, em massa, é maior que a quantidade de reagentes.
  4. água produzida, em massa, é maior que a de gás carbônico.

Dados de massas molares em g mol−1\mathrm{g\,mol^{-1}}: C8H18=114\mathrm{C_8H_{18}}=114; O2=32\mathrm{O_2}=32; CO2=44\mathrm{CO_2}=44; H2O=18\mathrm{H_2O}=18.

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