Imprimir: Fuvest 2003 – Questão 3 – Química: Estequiometria

As florestas, que cobrem partes de nosso planeta, participam da remoção do dióxido de carbono do ar atmosférico que respiramos. No entanto, em uma nave espacial, é preciso utilizar determinadas substâncias para retirar o dióxido de carbono do ar que os astronautas respiram. Isto pode ser feito por meio de qualquer das seguintes transformações:

peróxido de sódio + dióxido de carbono $\rightarrow$ carbonato de sódio + oxigênio

hidróxido de magnésio + dióxido de carbono $\rightarrow$ carbonato de magnésio + água

hidróxido de lítio + dióxido de carbono $\rightarrow$ carbonato de lítio + água

Utilizando fórmulas químicas, escreva as equações balanceadas que representam essas transformações.
Uma nave espacial deve carregar o mínimo de carga. Assim, qual dos reagentes das três transformações acima seria o mais adequado para uma viagem interplanetária? Explique.
Um astronauta produz cerca de 400 L de $CO_2$ , medidos a 25 ºC e 1 atm, a cada 24 horas. Calcule a massa do reagente, escolhido no item b, que será necessária para remover esse volume de $CO_2$ .
Dados: Volume molar de gás a 25 ºC e 1 atm: 25 L/mol Massas molares (g/mol) H...1,0 Li...7,0 C...12 O...16 Na...23 Mg...24

Química · Estequiometria, Balanceamento de equações químicas, Volume molar