Fuvest 2003 · Segunda fase · Questão 3 · Discursiva

Química · Estequiometria, Balanceamento de equações químicas, Volume molar

As florestas, que cobrem partes de nosso planeta, participam da remoção do dióxido de carbono do ar atmosférico que respiramos. No entanto, em uma nave espacial, é preciso utilizar determinadas substâncias para retirar o dióxido de carbono do ar que os astronautas respiram. Isto pode ser feito por meio de qualquer das seguintes transformações:

peróxido de sódio + dióxido de carbono →\rightarrow carbonato de sódio + oxigênio

hidróxido de magnésio + dióxido de carbono →\rightarrow carbonato de magnésio + água

hidróxido de lítio + dióxido de carbono →\rightarrow carbonato de lítio + água

  1. Utilizando fórmulas químicas, escreva as equações balanceadas que representam essas transformações.
  2. Uma nave espacial deve carregar o mínimo de carga. Assim, qual dos reagentes das três transformações acima seria o mais adequado para uma viagem interplanetária? Explique.

  3. Um astronauta produz cerca de 400 L de  CO2CO_2  , medidos a 25 ºC e 1 atm, a cada 24 horas. Calcule a massa do reagente, escolhido no item b, que será necessária para remover esse volume de CO2CO_2 .

    Dados: Volume molar de gás a 25 ºC e 1 atm: 25 L/mol Massas molares (g/mol) H...1,0 Li...7,0 C...12 O...16 Na...23 Mg...24

Questão discursiva: a fonte não traz resolução.

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