Imprimir: Unesp 2011 – Química: Eletroquímica – “A figura mostra uma célula eletroquímica inventada por John…”

A obtenção de energia é uma das grandes preocupações da sociedade contemporânea e, nesse aspecto, encontrar maneiras efetivas de gerar eletricidade por meio de reações químicas é uma contribuição significativa ao desenvolvimento científico e tecnológico.

A figura mostra uma célula eletroquímica inventada por John Daniell em 1836. Trata-se de um sistema formado por um circuito externo capaz de conduzir a corrente elétrica e de interligar dois eletrodos que estejam separados e mergulhados num eletrólito. Uma reação química que ocorre nesse sistema interligado leva à produção de corrente elétrica.

Célula de Daniell, circuito externo, ponte salina e soluções de zinco e cobre.

\begin{array}{cc} Zn(s)\rightarrow Zn^{2+}(aq)+2e^- & Cu^{2+}(aq)+2e^-\rightarrow Cu(s) \end{array}

Dados:

\begin{array}{rl} Zn^{2+}(aq)+2e^-\rightarrow Zn(s)&E^0=-0{,}76\,V\\ Cu^{2+}(aq)+2e^-\rightarrow Cu(s)&E^0=+0{,}34\,V \end{array}

Com base nessas informações, afirma-se que:

Nessa célula eletroquímica, a energia produzida pela reação de oxirredução espontânea é transformada em eletricidade.
Os elétrons caminham espontaneamente, pelo fio metálico, do eletrodo de zinco para o de cobre.
A reação de redução do $Cu^{2+}$ consome elétrons e, para compensar essa diminuição de carga, os íons $K^+$ migram para o cátodo através da ponte salina.
A força eletromotriz gerada por essa célula eletroquímica a $25\,{}^\circ\mathrm{C}$ equivale a $-1{,}1\,\mathrm{V}$ .

É correto o que se afirma em

I, II e III, apenas.
I, II e IV, apenas.
I, III e IV, apenas.
II, III e IV, apenas.
I, II, III e IV.

Química · Eletroquímica

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