Unesp 2011 · Fase não identificada na fonte · Objetiva

Química · Eletroquímica

A obtenção de energia é uma das grandes preocupações da sociedade contemporânea e, nesse aspecto, encontrar maneiras efetivas de gerar eletricidade por meio de reações químicas é uma contribuição significativa ao desenvolvimento científico e tecnológico.

A figura mostra uma célula eletroquímica inventada por John Daniell em 1836. Trata-se de um sistema formado por um circuito externo capaz de conduzir a corrente elétrica e de interligar dois eletrodos que estejam separados e mergulhados num eletrólito. Uma reação química que ocorre nesse sistema interligado leva à produção de corrente elétrica.

Zn(s)→Zn2+(aq)+2e−Cu2+(aq)+2e−→Cu(s)\begin{array}{cc} Zn(s)\rightarrow Zn^{2+}(aq)+2e^- & Cu^{2+}(aq)+2e^-\rightarrow Cu(s) \end{array}

Dados:

Zn2+(aq)+2e−→Zn(s)E0=−0,76 VCu2+(aq)+2e−→Cu(s)E0=+0,34 V\begin{array}{rl} Zn^{2+}(aq)+2e^-\rightarrow Zn(s)&E^0=-0{,}76\,V\\ Cu^{2+}(aq)+2e^-\rightarrow Cu(s)&E^0=+0{,}34\,V \end{array}

Com base nessas informações, afirma-se que:

  1. Nessa célula eletroquímica, a energia produzida pela reação de oxirredução espontânea é transformada em eletricidade.
  2. Os elétrons caminham espontaneamente, pelo fio metálico, do eletrodo de zinco para o de cobre.
  3. A reação de redução do Cu2+Cu^{2+} consome elétrons e, para compensar essa diminuição de carga, os íons K+K^+ migram para o cátodo através da ponte salina.
  4. A força eletromotriz gerada por essa célula eletroquímica a 25 ∘C25\,{}^\circ\mathrm{C} equivale a −1,1 V-1{,}1\,\mathrm{V}.

É correto o que se afirma em

  1. I, II e III, apenas.
  2. I, II e IV, apenas.
  3. I, III e IV, apenas.
  4. II, III e IV, apenas.
  5. I, II, III e IV.
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Alternativa A.

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Transcrição conferida com a prova original. Fonte da coletânea: Grupo Exatas. Revisada em 07/09/2026. Encontrou um erro? Reportar erro