Química · Entalpia, Lei de Hess, Termoquímica

A energia liberada na combustão do etanol de cana-de-açúcar pode ser considerada advinda da energia solar, uma vez que a primeira etapa para a produção do etanol é a fotossíntese. As transformações envolvidas na produção e no uso do etanol combustível são representadas pelas seguintes equações químicas:

6 CO_2 (g) + 6 H₂O _(g) $\rightarrow$ C₆H₁₂O_6 (aq) + 6 O_2 (g)

C₆H₁₂O_6 (aq) $\rightarrow$ 2 C₂H₅OH _(l) + 2 CO_2 (g)  $\Delta$H = -70 kJ/mol

C₂H₅OH _(l) + 3 O_2 (g) $\rightarrow$ 2 CO_2 (g) + 3 H₂O _(g) $\Delta$H = -1.235 kJ/mol

Com base nessas informações, podemos afirmar que o valor de $\Delta$H para a reação de fotossíntese é