Fuvest 2018 · Primeira fase · Questão 17 · Objetiva

Química · Entalpia, Lei de Hess, Termoquímica

A energia liberada na combustão do etanol de cana-de-açúcar pode ser considerada advinda da energia solar, uma vez que a primeira etapa para a produção do etanol é a fotossíntese. As transformações envolvidas na produção e no uso do etanol combustível são representadas pelas seguintes equações químicas:

6 CO2 (g) + 6 H2O (g) →\rightarrow C6H12O6 (aq) + 6 O2 (g)

C6H12O6 (aq) →\rightarrow 2 C2H5OH (l) + 2 CO2 (g)  Δ\DeltaH = -70 kJ/mol

C2H5OH (l) + 3 O2 (g) →\rightarrow 2 CO2 (g) + 3 H2O (g) Δ\DeltaH = -1.235 kJ/mol

Com base nessas informações, podemos afirmar que o valor de Δ\DeltaH para a reação de fotossíntese é

  1. - 1.305 kJ/mol.
  2. +1.305 kJ/mol
  3. +2.400 kJ/mol
  4. - 2.540 kJ/mol.
  5. +2.540 kJ/mol.
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Alternativa E.

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