Química · Físico-química, Termoquímica

O “besouro bombardeiro” espanta seus predadores, expelindo uma solução quente. Quando ameaçado, em seu organismo ocorre a mistura de soluções aquosas de hidroquinona, peróxido de hidrogênio e enzimas, que promovem uma reação exotérmica, representada por:

C₆H₄(OH)₂(aq) + H₂O₂(aq)  C₆H₄O₂(aq) + 2H₂O()

O calor envolvido nessa transformação pode ser calculado, considerando-se os processos:

C₆H₄(OH)₂(aq) C₆H₄O₂(aq) + H₂(g)          $\Delta$H⁰ = +177 kJmol^-1

H₂O() + 1/2 O₂(g) H₂O₂(aq)                    $\Delta$H⁰ = +95 kJmol^-1

H₂O()  1/2 O₂(g) + H₂(g)                           $\Delta$H⁰ = +286 kJmol^-1

Assim sendo, o calor envolvido na reação que ocorre no organismo do besouro é