Fuvest 2010 · Primeira fase · Questão 69 · Objetiva
Química · Físico-química, Termoquímica
O “besouro bombardeiro” espanta seus predadores, expelindo uma solução quente. Quando ameaçado, em seu organismo ocorre a mistura de soluções aquosas de hidroquinona, peróxido de hidrogênio e enzimas, que promovem uma reação exotérmica, representada por:
C6H4(OH)2(aq) + H2O2(aq) 
C6H4O2(aq) + 2H2O(
)
O calor envolvido nessa transformação pode ser calculado, considerando-se os processos:
C6H4(OH)2(aq) 
C6H4O2(aq) + H2(g) H0 = +177 kJ
mol-1
H2O(
) + 1/2 O2(g) 
H2O2(aq) H0 = +95 kJ
mol-1
H2O(
) 
1/2 O2(g) + H2(g) H0 = +286 kJ
mol-1
Assim sendo, o calor envolvido na reação que ocorre no organismo do besouro é
- -558 kJ
mol-1 - -204 kJ
mol-1 - +177 kJ
mol-1 - +558 kJ
mol-1 - +585 kJ
mol-1
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