Fuvest 2002 · Segunda fase · Discursiva

Química · Cinética química, Velocidade de reação, Estequiometria

A oxidação de íons de ferro (II), por peróxido de hidrogênio,

H2O2 + 2 Fe2+ + 2 H+ →\rightarrow 2 H2O + 2 Fe3+

foi estudada, a 25 ºC, com as seguintes concentrações iniciais:
peróxido de hidrogênio .......... 1,00 x 10-5 mol/L
íons de ferro (II) ..................... 1,00 x 10-5 mol/L
ácido clorídrico........................ 1,00 mol/L

A tabela seguinte traz as concentrações de íons de ferro (III), em função do tempo de reação.

  1. Use a área milimetrada da página ao lado para traçar um gráfico da concentração de íons de ferro (III), em função do tempo de reação.
  2. Complete a tabela com os valores da concentração de peróxido de hidrogênio, em função do tempo de reação.

  3. Use a mesma área milimetrada e a mesma origem para traçar a curva da concentração de peróxido de hidrogênio, em função do tempo de reação.

Questão discursiva: a fonte não traz resolução.

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