Unicamp 2015 · Fase não identificada na fonte · Objetiva

Química · Estequiometria

Um importante fator natural que contribui para a formação de óxidos de nitrogênio na atmosfera são os relâmpagos. Considere um espaço determinado da atmosfera em que haja 20% em massa de oxigênio e 80% de nitrogênio, e que numa tempestade haja apenas formação de dióxido de nitrogênio. Supondo-se que a reação seja completa, consumindo todo o reagente limitante, pode-se concluir que, ao final do processo, a composição percentual em massa da atmosfera naquele espaço determinado será aproximadamente igual a

  1. 29% de dióxido de nitrogênio e 71% de nitrogênio.
  2. 40% de dióxido de nitrogênio e 60% de nitrogênio.
  3. 60% de dióxido de nitrogênio e 40% de nitrogênio.
  4. 71% de dióxido de nitrogênio e 29% de nitrogênio.

Dados: Equação da reação: 12N2+O2⟶NO2\frac{1}{2}\mathrm{N_2}+\mathrm{O_2}\longrightarrow\mathrm{NO_2}

Massas molares em g mol−1\mathrm{g\,mol^{-1}}: N2=28\mathrm{N_2}=28, O2=32\mathrm{O_2}=32 e NO2=46\mathrm{NO_2}=46.

Ver gabarito

Alternativa A.

Gabarito conforme a coletânea de origem (Grupo Exatas).

Imprimir ou salvar em PDFFolha A4 limpa, com espaço para resposta e gabarito opcional.

Estudar com IA

Abre o assistente com a questão e o pedido já preenchidos.

Resolução completa, com o raciocínio de cada etapa.

Gemini, DeepSeek e outros não recebem o texto pela URL: use “Copiar prompt” e cole no chat. As respostas da IA podem conter erros; confira com o gabarito.

Transcrição conferida com a prova original. Fonte da coletânea: Grupo Exatas. Revisada em 07/09/2026. Encontrou um erro? Reportar erro