Fuvest 2013 · Primeira fase · Objetiva

Química · Equilíbrio químico

A uma determinada temperatura, as substâncias HI, H2\mathrm{H_2} e I2\mathrm{I_2} estão no estado gasoso. A essa temperatura, o equilíbrio entre as três substâncias foi estudado, em recipientes fechados, partindo-se de uma mistura equimolar de H2\mathrm{H_2} e I2\mathrm{I_2} (experimento A) ou somente de HI (experimento B).

Experimento A

H2+I2⇌2HIConstante de equilıˊbrio=K1\mathrm{H_2}+\mathrm{I_2}\rightleftharpoons2\mathrm{HI}\quad\text{Constante de equilíbrio}=K_1

Experimento B

2HI⇌H2+I2Constante de equilıˊbrio=K22\mathrm{HI}\rightleftharpoons\mathrm{H_2}+\mathrm{I_2}\quad\text{Constante de equilíbrio}=K_2

Pela análise dos dois gráficos, pode-se concluir que

  1. no experimentos A, ocorre diminuição da pressão total no interior do recipiente, até que o equilíbrio seja atingido.
  2. no experimento B, as concentrações das substâncias (HI, H2\mathrm{H_2} e I2\mathrm{I_2}) são iguais no instante t1t_1.
  3. no experimento A, a velocidade de formação de HI aumenta com o tempo.
  4. no experimento B, a quantidade de matéria (em mols) de HI aumenta até que o equilíbrio seja atingido.
  5. no experimento A, o valor da constante de equilíbrio (K1K_1) é maior que 1.
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Alternativa E.

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Transcrição conferida com a prova original. Fonte da coletânea: Grupo Exatas. Revisada em 07/09/2026. Encontrou um erro? Reportar erro