Química · Deslocamento de equilíbrio, Equilíbrio químico, Solubilidade

O experimento conhecido como “chuva de ouro” consiste na recristalização, à temperatura ambiente, de iodeto de chumbo ($PbI_{2}$). A formação desse sal pode ocorrer a partir da mistura entre nitrato de chumbo ($Pb(NO_{3})_{2}$) e iodeto de potássio ($KI$). Outro produto dessa reação é o nitrato de potássio ($KNO_{3}$) em solução aquosa. Tanto o $Pb(NO_{3})_{2}$ quanto o $KI$ são sais brancos solúveis em água à temperatura ambiente, enquanto o $PbI_{2}$ é um sal amarelo intenso e pouco solúvel nessa temperatura, precipitando como uma chuva dourada.

Em um laboratório, o mesmo experimento foi realizado em dois frascos. Em ambos, 100 mL de solução 0,1 $mol. L^{-1}$de $Pb(NO_{3})_{2}$ e 100 mL de solução 0,2 $mol. L^{-1}$ de $KI$ foram misturados. Ao primeiro frasco foi também adicionado 20 mL de água destilada, enquanto ao segundo frasco foi adicionado 20 mL de solução 0,1 $mol. L^{-1}$ de iodeto de sódio ($NaI$).

A tabela a seguir apresenta os dados de solubilidade dos produtos da reação em diferentes temperaturas.

Responda aos itens a seguir considerando os dados do enunciado e o equilíbrio químico de solubilidade do iodeto de chumbo:

$PbI_{2}$ (s) $\rightleftharpoons$ $Pb^{2+}$(aq) + $2I^{-}$ (aq)