Fuvest 2015 – Química: Estequiometria – “Considerando as anotações feitas pela estudante, é possível…”

Question

Uma estudante de Química realizou o seguinte experimento: pesou um tubo de ensaio vazio, colocou nele um pouco de NaHCO3(s) e pesou novamente. Em seguida, adicionou ao tubo de ensaio excesso de solução aquosa de HCl, o que provocou a reação química representada por NaHCO3(s)+HCl(aq)rightarrowNaCl(aq)+CO2(g)+H2O(l)

Após a reação ter se completado, a estudante aqueceu o sistema cuidadosamente, até que restasse apenas um sólido seco no tubo de ensaio. Deixou o sistema resfriar até a temperatura ambiente e o pesou novamente. A estudante anotou os resultados desse experimento em seu caderno, juntamente com dados obtidos consultando um manual de Química:

Dados obtidos no experimento

Massa do tubo de ensaio vazio | 8,70 g

Massa do tubo de ensaio + NaHCO3(s) | 11,20 g

Massa do tubo de ensaio + produto sólido nele contido ao final do experimento | 10,45 g

Dados obtidos consultando um manual de Química
massas molares (g/mol)

H = 1,00 Na = 23,0
C = 12,0 Cl = 35,5
O = 16,0

A estudante desejava determinar a massa de

(I),font=\bfseries HCl que não reagiu;
(II),font=\bfseries NaCl que se formou;
(III),font=\bfseries CO2 que se formou.

Considerando as anotações feitas pela estudante, é possível determinar a massa de

Accepted Answer

II e III, apenas.

Answer

I, apenas.

Answer

II, apenas.

Answer

I e III, apenas.

Answer

I, II e III.

Dados obtidos no experimento
Massa do tubo de ensaio vazio	$8{,}70$ g
Massa do tubo de ensaio + $\mathrm{NaHCO_3}(s)$	$11{,}20$ g
Massa do tubo de ensaio + produto sólido nele contido ao final do experimento	$10{,}45$ g
Dados obtidos consultando um manual de Química
massas molares (g/mol)
H = $1{,}00$ Na = $23{,}0$
C = $12{,}0$ Cl = $35{,}5$
O = $16{,}0$

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