Considere as reações de oxidação dos elementos Al, Mg e Si representadas pelas equações abaixo e o calor liberado por mol de O2 consumido. 4/3Al +O2 → 2/3Al2O3 ΔH= -1120 kJ/mol de O2 2Mg +O2 → 2MgO ΔH= -1200 kJ/mol de O2 Si + O2→ SiO2 ΔH= -900 kJ/mol de O2 Em reações iniciadas por aquecimento, dentre esses elementos, aquele que reduz dois dos óxidos apresentados e aquele que reduz apenas um deles, em reações exotérmicas, são, respectivamente,

Fuvest 2002 · Primeira fase · Questão 66 · Objetiva

Química · Cinética química

Considere as reações de oxidação dos elementos Al, Mg e Si representadas pelas equações abaixo e o calor liberado por mol de O₂ consumido.

$4/3Al +O_2 \rightarrow 2/3Al_2O_3$ $\Delta$ H= -1120 kJ/mol de O₂

$2Mg +O_2 \rightarrow 2MgO$ $\Delta$ H= -1200 kJ/mol de O₂

$Si + O_2\rightarrow SiO_2$ $\Delta$ H= -900 kJ/mol de O₂

Em reações iniciadas por aquecimento, dentre esses elementos, aquele que reduz dois dos óxidos apresentados e aquele que reduz apenas um deles, em reações exotérmicas, são, respectivamente,

Mg e Si
Mg e Al
Al e Si
Si e Mg
Si e Al

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