Unesp 2008 · Fase não identificada na fonte · Objetiva

Química · Eletroquímica

Analise as semi-reações a seguir:

EtapaEletrólito NaCl
Dissociação iônica2NaCl(aq)→2Na+(aq)+2Cl−(aq)2NaCl(aq)\rightarrow2Na^+(aq)+2Cl^-(aq)
Auto-ionização2H2O(l)→2H+(aq)+2OH−(aq)2H_2O(l)\rightarrow2H^+(aq)+2OH^-(aq)
Semi-reação catódica2H+(aq)+2e→H2(g)2H^+(aq)+2e\rightarrow H_2(g)
Semi-reação anódica2Cl−(aq)→2e+Cl2(aq)2Cl^-(aq)\rightarrow2e+Cl_2(aq)
EtapaEletrólito NaNO3NaNO_3
Dissociação iônicaNaNO3(aq)→Na+(aq)+NO3−(aq)NaNO_3(aq)\rightarrow Na^+(aq)+NO_3^-(aq)
Auto-ionização4H2O(l)→4H+(aq)+4OH−(aq)4H_2O(l)\rightarrow4H^+(aq)+4OH^-(aq)
Semi-reação catódica4H+(aq)+4e→2H2(g)4H^+(aq)+4e\rightarrow2H_2(g)
Semi-reação anódica4OH−(aq)→4e+2H2O(l)+O2(g)4OH^-(aq)\rightarrow4e+2H_2O(l)+O_2(g)

Com base nas semi-reações apresentadas, é correto afirmar que,

  1. para produção de H2H_2, o eletrólito de NaClNaCl é mais eficiente.
  2. para produção de H2H_2, o eletrólito de NaNO3NaNO_3 é mais eficiente.
  3. na eletrólise de solução aquosa de NaClNaCl, o eletrólito não é consumido.
  4. na eletrólise de solução aquosa de NaNO3NaNO_3, o eletrólito é consumido.
  5. na eletrólise de solução aquosa de NaClNaCl, todos os produtos da reação são gases.
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Alternativa B.

Gabarito conforme a coletânea de origem (Grupo Exatas).

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Transcrição conferida com a prova original. Fonte da coletânea: Grupo Exatas. Revisada em 07/09/2026. Encontrou um erro? Reportar erro