Unesp 2009 · Fase não identificada na fonte · Objetiva

Química · Eletroquímica

Os sais de chumbo constituem-se num grave problema ambiental, pois se ingeridos provocam doenças neurológicas irreversíveis. Numa indústria, quer-se desenvolver um método eletroquímico para depositar chumbo metálico no tratamento do seu efluente. Considere os seguintes valores de potenciais-padrão de redução em meio ácido:

Ag++e−→AgE0=+0,80 VCu2++2e−→CuE0=+0,34 VPb2++2e−→PbE0=−0,13 VNi2++2e−→NiE0=−0,25 VZn2++2e−→ZnE0=−0,76 VAl3++3e−→AlE0=−1,66 V\begin{array}{rl} Ag^++e^-\rightarrow Ag & E^0=+0{,}80\,V\\ Cu^{2+}+2e^-\rightarrow Cu & E^0=+0{,}34\,V\\ Pb^{2+}+2e^-\rightarrow Pb & E^0=-0{,}13\,V\\ Ni^{2+}+2e^-\rightarrow Ni & E^0=-0{,}25\,V\\ Zn^{2+}+2e^-\rightarrow Zn & E^0=-0{,}76\,V\\ Al^{3+}+3e^-\rightarrow Al & E^0=-1{,}66\,V \end{array}

O metal mais adequado dentre estes, para ser utilizado como ânodo no processo, é:

  1. o cobre.
  2. a prata.
  3. o níquel.
  4. o zinco.
  5. o alumínio.
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Alternativa E.

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Transcrição conferida com a prova original. Fonte da coletânea: Grupo Exatas. Revisada em 07/09/2026. Encontrou um erro? Reportar erro