Unesp 2010 · Fase não identificada na fonte · Objetiva

Química · Elementos químicos

Descoberto neste ano por pesquisadores alemães, o novo elemento químico de número atômico 112 poderá ser batizado de “Copernicium”, em homenagem ao cientista e astrônomo Nicolau Copérnico (1473-1543). Segundo os cientistas, o novo elemento é aproximadamente 277 vezes mais pesado que o hidrogênio, o que o torna o elemento mais pesado da Tabela Periódica, ocupando a posição relativa ao 7º período do Grupo 12. A Tabela Periódica, uma das realizações mais notáveis da Química, foi desenvolvida exclusivamente a partir das propriedades físicas e químicas dos elementos e, por isso, o conhecimento da posição ocupada por um elemento químico permite que se façam algumas previsões quanto às suas propriedades. Considerando a localização dos átomos dos elementos químicos X, Y e Z na Tabela Periódica:

X=3∘ perıˊodo do Grupo 1 (IA)Y=3∘ perıˊodo do Grupo 16 (VIA)Z=2∘ perıˊodo do Grupo 18 (VIIIA)\begin{aligned} X&=3^\circ\text{ período do Grupo 1 (IA)}\\ Y&=3^\circ\text{ período do Grupo 16 (VIA)}\\ Z&=2^\circ\text{ período do Grupo 18 (VIIIA)} \end{aligned}

é correto afirmar que:

  1. Os estados alotrópicos do elemento Y são diamante, grafita e fulereno.
  2. O elemento X conduz bem a corrente elétrica no estado sólido e forma um composto iônico quando se combina com o elemento Y.
  3. O elemento Z reage violentamente com a água, gerando gás hidrogênio e uma base de Arrhenius.
  4. A combinação entre os elementos X e Y conduz à formação de um composto molecular.
  5. O elemento Z apresenta a maior afinidade eletrônica e, consequentemente, tende a ganhar elétrons mais facilmente do que os elementos X e Y.
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Alternativa B.

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Transcrição conferida com a prova original. Fonte da coletânea: Grupo Exatas. Revisada em 07/09/2026. Encontrou um erro? Reportar erro