Fuvest 2011 · Primeira fase · Objetiva

Química · pH, Mistura de soluções

Considere 4 frascos, cada um contendo diferentes substâncias, a saber:

Frasco 1: 100 mL de H2O(l)

Frasco 2: 100 mL de solução aquosa de ácido acético de concentração 0,5 mol/L

Frasco 3: 100 mL de solução aquosa de KOH de concentração 1,0 mol/L

Frasco 4: 100 mL de solução aquosa de HNO3 de concentração 1,2 mol/L

A cada um desses frascos, adicionaram-se, em experimentos distintos, 100 mL de uma solução aquosa de HCl de concentração 1,0 moI/L. Medindo-se o pH do líquido contido em cada frasco, antes e depois da adição de HCl(aq), pôde-se observar aumento do valor do pH somente:

  1. nas soluções dos frascos 1, 2 e 4.
  2. nas soluções dos frascos 1 e 3.
  3. nas soluções dos frascos 2 e 4.
  4. na solução do frasco 3.
  5. na solução do frasco 4.
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Alternativa E.

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