Fuvest 2000 · Primeira fase · Objetiva

Física · Gases, Equação dos gases ideais

Um bujão de gás de cozinha contém 13 kg13\,\mathrm{kg} de gás liquefeito à alta pressão. Um mol desse gás tem massa de, aproximadamente, 52 g52\,\mathrm{g}. Se todo o conteúdo do bujão fosse utilizado para encher um balão, à pressão atmosférica e à temperatura de 330 K330\,\mathrm{K}, o volume final do balão seria aproximadamente de:

Constante dos gases R
R=8,3 J/(mol⋅K)R=8{,}3\,\mathrm{J/(mol\cdot K)}
R=0,082 atm⋅ℓ/(mol⋅K)R=0{,}082\,\mathrm{atm}\cdot\ell/(\mathrm{mol}\cdot\mathrm{K})
Patmosfeˊrica=1 atm≈1×105 PaP_{\text{atmosférica}}=1\,\mathrm{atm}\approx1\times10^5\,\mathrm{Pa}
(1 Pa=1 N/m2)(1\,\mathrm{Pa}=1\,\mathrm{N/m^2})
1 m3=1000 ℓ1\,\mathrm{m^3}=1000\,\ell

  1. 13 m313\,\mathrm{m^3}
  2. 6,2 m36{,}2\,\mathrm{m^3}
  3. 3,1 m33{,}1\,\mathrm{m^3}
  4. 0,98 m30{,}98\,\mathrm{m^3}
  5. 0,27 m30{,}27\,\mathrm{m^3}
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Alternativa B.

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Transcrição conferida com a prova original. Fonte da coletânea: Grupo Exatas. Revisada em 06/09/2026. Encontrou um erro? Reportar erro