Para a transformação representada por 2NO(g)+2H2(g)rightarrowN2(g)+2H2O(g) a velocidade da reação, em função da pressão de hidrogênio (PH2), para duas diferentes pressões de óxido nítrico (PNO), à temperatura de 826 circC, está indicada no seguinte gráfico: [Figura] Examinando o gráfico, pode-se concluir que as ordens da reação, em relação ao óxido nítrico e em relação ao hidrogênio, são, respectivamente,

Fuvest 2008 · Primeira fase · Objetiva

Química · Cinética química

Para a transformação representada por

2\mathrm{NO}(g)+2\mathrm{H_2}(g)\rightarrow\mathrm{N_2}(g)+2\mathrm{H_2O}(g)

a velocidade da reação, em função da pressão de hidrogênio ( $P_{\mathrm{H_2}}$ ), para duas diferentes pressões de óxido nítrico ( $P_{\mathrm{NO}}$ ), à temperatura de $826\,{}^{\circ}\mathrm{C}$ , está indicada no seguinte gráfico:

Velocidade versus pressão de hidrogênio, com retas para pressão de NO igual a 100 e 200 mmHg.

Examinando o gráfico, pode-se concluir que as ordens da reação, em relação ao óxido nítrico e em relação ao hidrogênio, são, respectivamente,

1 e 1
1 e 2
2 e 1
2 e 2
3 e 1

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