Fuvest 2024 · Segunda fase · Questão 5 · Discursiva

Química · Deslocamento de equilíbrio, Catálise, Concentração de soluções

O motor de um automóvel produz monóxido de carbono (CO) à taxa de, aproximadamente, 200 g de CO por hora. O CO é tóxico pois compete com o O2 para se ligar à hemoglobina (Hb), formando HbCO, que impede o transporte de oxigênio pela oxi-hemoglobina (HbO2). Por esse motivo, em alguns países, é comum a instalação de sensores para a detecção de CO em garagens fechadas. Cabe destacar que esse gás não reage com o O2 atmosférico em condições normais, de modo que o CO pode se acumular e atingir concentrações letais.

  1. Explique, com base no equilíbrio HbCO + O2 ⇌\rightleftharpoons HbO2 + CO, por que o tratamento para intoxicação por CO é administrar oxigênio em alta concentração aos pacientes.

  2. Uma forma de detectar CO é pelo uso de um sensor colorimétrico. Quando exposto ao CO, um dos sais presentes no sensor sofre redução, mudando de cor, enquanto o CO é oxidado a CO2, conforme representado a seguir:

    CO + Sal (forma oxidada) →\rightarrow CO2 + Sal (forma reduzida)

    Com base no processo descrito e na reação apresentada, é correto afirmar que o sal atua como catalisador da reação de oxidação do CO a CO2? Justifique a sua resposta.

  3. Suponha que um carro foi deixado ligado em uma garagem com 6,0 m de comprimento, 4,0 m de largura e 2,0 m de altura, sem ventilação. Quantas horas levaria para a produção de CO atingir a concentração tóxica de 10 mg/L? Justifique a sua resposta mostrando os cálculos.

Questão discursiva: a fonte não traz resolução.

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