Fuvest 2007 · Primeira fase · Objetiva

Química · Lei de Hess, Termoquímica

A dissolução de um sal em água pode ocorrer com liberação de calor, absorção de calor ou sem efeito térmico. Conhecidos os calores envolvidos nas transformações, mostradas no diagrama que segue, é possível calcular o calor da dissolução de cloreto de sódio sólido em água, produzindo Na+ (aq)  e Cl-(aq) .

Com os dados fornecidos, pode-se afirmar que a dissolução de 1 mol desse sal

  1. é acentuadamente exotérmica, envolvendo cerca de 103 kJ.
  2. é acentuadamente endotérmica, envolvendo cerca de 103 kJ
  3. ocorre sem troca de calor.ocorre sem troca de calor.
  4. é pouco exotérmica, envolvendo menos de 10 kJ.
  5. é pouco endotérmica, envolvendo menos de 10 kJ
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Alternativa E.

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