Fuvest 1998 · Primeira fase
Pode-se conceituar energia de ligação química como sendo a variação de entalpia (ΔH) que ocorre na quebra de 1 mol de uma dada ligação. Assim, na reação representada pela equação: NH3(g) N(g) +…
Termoquímica
29 questões de vestibular sobre Termoquímica, com gabarito.
Questões
Fuvest 2000 · Primeira fase
Com base nos dados da tabela, Ligação | Energia de ligação (kJ/mol) H - H | 436 C - C | 243 H - C | 432 pode-se estimar que o ΔH da reação representada por H2(g) + Cl2(g) 2HCl(g), dado em kJ por mol…
Fuvest 2000 · Primeira fase
Com base nos dados da tabela, pode-se estimar que o ΔH da reação representada por H2(g) + Cl2(g)→2HCl(g), dado em kJ por mol de HCl(g), é igual a:
Fuvest 2001 · Segunda fase · Questão 8Discursiva
Passando acetileno por um tubo de ferro, fortemente aquecido, forma-se benzeno (um trímero do acetileno). Pode-se calcular a variação de entalpia dessa transformação, conhecendo-se as entalpias de…
Fuvest 2005 · Primeira fase · Questão 77
Os hidrocarbonetos isômeros antraceno e fenantreno diferem em suas entalpias (energias). Esta diferença de entalpia pode ser calculada, medindo-se o calor de combustão total desses compostos em…
Fuvest 2005 · Segunda fase · Questão 10Discursiva
Define-se balanço de oxigênio de um explosivo, expresso em percentagem, como a massa de oxigênio faltante (sinal negativo) ou em excesso (sinal positivo), desse explosivo, para transformar todo o…
Fuvest 2006 · Primeira fase · Questão 71
As reações, em fase gasosa, representadas pelas equações I, II e III, liberam, respectivamente, as quantidades de calor Q1 J, Q2 J e Q3 J, sendo Q3 > Q2 > Q1. I) 2NH3 + 5/2O2 2NO + 3H2O ΔH1 = - Q1J…
Fuvest 2006 · Primeira fase · Questão 75
Com a chegada dos carros com motor Flex, que funcionam tanto com álcool quanto com gasolina, é importante comparar o preço do litro de cada um desses combustíveis. Supondo-se que a gasolina seja…
Fuvest 2007 · Primeira fase
A dissolução de um sal em água pode ocorrer com liberação de calor, absorção de calor ou sem efeito térmico. Conhecidos os calores envolvidos nas transformações, mostradas no diagrama que segue, é…
Fuvest 2007 · Segunda faseDiscursiva
Existem vários tipos de carvão mineral, cujas composições podem variar, conforme exemplifica a tabela a seguir. *Considere semelhante a composição do material volátil para os quatro tipos de carvão.…
Fuvest 2008 · Primeira fase · Questão 29
Pode-se calcular a entalpia molar de vaporização do etanol a partir das entalpias das reações de combustão representadas por: C2H5OH() + 3O2(g) 2CO2(g) + 3H2O() ΔH1 C2H5OH(g) + 3O2(g) 2CO2(g) +…
Fuvest 2010 · Primeira fase · Questão 69
O “besouro bombardeiro” espanta seus predadores, expelindo uma solução quente. Quando ameaçado, em seu organismo ocorre a mistura de soluções aquosas de hidroquinona, peróxido de hidrogênio e…
Fuvest 2013 · Primeira fase · Questão 7
A partir de considerações teóricas, foi feita uma estimativa do poder calorífico (isto é, da quantidade de calor liberada na combustão completa de 1 kg de combustível) de grande número de…
Fuvest 2016 · Primeira fase · Questão 15
O biogás pode substituir a gasolina na geração de energia. Sabe-se que 60%, em volume, do biogás são constituídos de metano, cuja combustão completa libera cerca de 900 kJ/mol. Uma usina produtora…
Fuvest 2017 · Primeira fase
Sob certas condições, tanto o gás flúor quanto o gás cloro podem reagir com hidrogênio gasoso, formando, respectivamente, os haletos de hidrogênio HF e HC , gasosos. Pode-se estimar a variação de…
Fuvest 2018 · Primeira fase · Questão 17
A energia liberada na combustão do etanol de cana-de-açúcar pode ser considerada advinda da energia solar, uma vez que a primeira etapa para a produção do etanol é a fotossíntese. As transformações…
Fuvest 2019 · Segunda fase · Questão 3Discursiva
O tricloreto de nitrogênio (NCl3), ou tricloramina, é um composto de aparência oleosa muito perigoso quando puro, pois se decompõe explosivamente formando N2 e Cl2. Ele era utilizado, até sua…
Fuvest 2022 · Primeira fase · Questão 70
Oxigênio (O2) e ozônio (O3) estão em constante processo de consumo e produção na estratosfera, como representado pelas equações químicas a seguir. As reações I e II ilustram etapas da produção de…
Fuvest 2022 · Primeira fase · Questão 71
Oxigênio (O2) e ozônio (O3) estão em constante processo de consumo e produção na estratosfera, como representado pelas equações químicas a seguir. As reações I e II ilustram etapas da produção de…
Unesp 2008 · Fase não identificada na fonte
Sódio metálico reage com água liberando grande quantidade de calor, o qual pode desencadear uma segunda reação, de combustão. Sobre essas reações, é correto afirmar que
Unesp 2010 · Fase não identificada na fonte
A tabela apresenta informações sobre as composições químicas e as entalpias de combustão para três diferentes combustíveis que podem ser utilizados em motores de combustão interna, como o dos…
Unesp 2010 · Fase não identificada na fonte
Instrução: Leia o texto a seguir, que servirá de base para respostas a questão de números 2. A cal é obtida industrialmente por tratamento térmico do calcário em temperaturas acima de 900 circC, pela…
Unesp 2011 · Fase não identificada na fonte
Instrução: Leia o texto para as questões de números 3. A passagem do oxigênio líquido para oxigênio gasoso é uma transformação física
Unesp 2011 · Fase não identificada na fonte
Diariamente podemos observar que reações químicas e fenômenos físicos implicam em variações de energia. Analise cada um dos seguintes processos, sob pressão atmosférica. (I) A combustão completa do…
Unesp 2013 · Fase não identificada na fonte
A areia comum tem como constituinte principal o mineral quartzo (SiO2), a partir do qual pode ser obtido o silício, que é utilizado na fabricação de microchips. A obtenção do silício para uso na…
Unesp 2014 · Fase não identificada na fonte
Leia o texto para responder à questão de número 6. Considerando as etapas I e II do processo, e correto afirmar que a reação para produção de 1 mol de TiCl4 (l) a partir de TiO2 (s) e
Unicamp 2012 · Fase não identificada na fonte
No funcionamento de um motor, a energia envolvida na combustão do n-octano promove a expansão dos gases e também o aquecimento do motor. Assim, conclui-se que a soma das energias envolvidas na…
Unicamp 2015 · Fase não identificada na fonte
Um artigo científico recente relata um processo de produção de gás hidrogênio e dióxido de carbono a partir de metanol e água. Uma vantagem dessa descoberta é que o hidrogênio poderia assim ser…
Unicamp 2015 · Fase não identificada na fonte
Hot pack e cold pack são dispositivos que permitem, respectivamente, aquecer ou resfriar objetos rapidamente e nas mais diversas situações. Esses dispositivos geralmente contêm substâncias que sofrem…
Outros assuntos de Química
- Acidez e basicidade em química orgânica
- Ácidos
- Ácidos carboxílicos
- Álcoois
- Aldeídos e cetonas
- Alotropia
- Amidas
- Aminas
- Aminoácidos e proteínas
- Atomística
- Átomos e partículas fundamentais
- Balanceamento de equações de oxirredução
- Balanceamento de equações químicas
- Bases
- Bioquímica
- Cálculos químicos
- Calorimetria
- Caráter ácido ou básico
- Carboidratos
- Catálise
- Cinética das emissões radioativas
- Cinética química
- Cinética química
- Concentração de soluções
- Constante de Avogadro
- Constante de equilíbrio
- Constantes de acidez e basicidade (Ka e Kb)
- Corrosão
- Curvas de solubilidade
- Decomposição térmica
- Densidade
- Deslocamento de equilíbrio
- Diagrama de fases
- Difusão e efusão dos gases
- Diluição de soluções
- Dissolução
- Ebulioscopia
- Efeito do íon comum
- Efeitos das emissões radioativas
- Elementos químicos
- Eletrólise
- Eletroquímica
- Emissões radioativas
- Energia de ativação
- Energia de ligação
- Energia livre de Gibbs e espontaneidade
- Entalpia
- Entalpia de combustão
- Entalpia padrão de formação
- Equação de Clapeyron
- Equação geral dos gases
- Equações iônicas
- Equações químicas
- Equilíbrio iônico
- Equilíbrio químico
- Equilíbrio químico
- Estados físicos da matéria
- Estequiometria
- Ésteres
- Esterificação e hidrólise
- Estruturas de Lewis
- Estruturas dos compostos orgânicos
- Éteres
- Fatores que afetam a velocidade das reações
- Fenóis
- Fenômenos físicos e químicos
- Físico-química
- Força eletromotriz de uma pilha
- Forças intermoleculares
- Funções inorgânicas
- Funções orgânicas
- Gases
- Geometria molecular
- Grandezas em química
- Grau de ionização
- Grupos dirigentes na substituição aromática
- Haletos orgânicos
- Hidrocarbonetos
- Hidrólise salina
- História da tabela periódica
- Indicadores ácido-base
- Introdução à química
- Introdução à química orgânica
- Íons: cátions e ânions
- Isomeria
- Isomeria geométrica
- Isomeria óptica
- Isomeria plana
- Isótopos, isóbaros e isótonos
- Lei da ação das massas
- Lei de Hess
- Leis ponderais das reações
- Ligação peptídica
- Ligações covalentes
- Ligações de hidrogênio
- Ligações iônicas
- Ligações metálicas
- Ligações químicas
- Lipídios
- Massa molar
- Matéria e transformações
- Mecanismos de reação
- Metais, semimetais e ametais
- Métodos de obtenção de compostos
- Mistura de soluções
- Misturas
- Modelos atômicos
- Mudanças de estado físico
- Nitrilas e isonitrilas
- Nitrocompostos
- Nomenclatura de compostos orgânicos
- Número de oxidação
- Ordem e molecularidade de reação
- Osmose e pressão osmótica
- Óxidos
- Oxirredução
- Oxirredução orgânica
- Ozonólise
- Petróleo e combustíveis
- pH
- Pilhas eletroquímicas
- Polaridade de ligações e moléculas
- Polímeros
- Polímeros de adição
- Polímeros de condensação
- Pontos de fusão e ebulição
- Potencial padrão de eletrodo
- Precipitação seletiva
- Preparação de soluções
- Pressão de vapor
- Pressão parcial e lei de Dalton
- Processos de separação de misturas
- Produto de solubilidade
- Propriedades coligativas
- Propriedades físicas dos compostos orgânicos
- Propriedades periódicas
- Pureza e rendimento
- Química ambiental
- Química ambiental
- Química geral
- Química inorgânica
- Química laboratorial
- Química orgânica
- Química orgânica
- Quociente reacional
- Radioatividade e transformações nucleares
- Reação de neutralização
- Reações com oxigênio
- Reações de adição
- Reações de dupla troca
- Reações de eliminação
- Reações de Grignard
- Reações de simples troca
- Reações endotérmicas e exotérmicas
- Reações inorgânicas
- Reações orgânicas
- Reações sucessivas
- Reagente limitante e em excesso
- Recursos orgânicos
- Sais
- Separação de misturas
- Séries radioativas
- Solubilidade
- Soluções
- Substituição eletrófila
- Tabela periódica
- Tempo de meia-vida
- Teoria das colisões
- Teoria de Arrhenius
- Teorias ácido-base
- Termodinâmica química
- Titulação ácido-base
- Tonoscopia
- Transesterificação
- Transformações da matéria
- Transformações gasosas
- Valência e regra do octeto
- Velocidade de reação
- Volume molar