Pode-se calcular a entalpia molar de vaporização do etanol a partir das entalpias das reações de combustão representadas por: C2H5OH([Figura]) + 3O2(g) [Figura]2CO2(g) + 3H2O([Figura]) ΔH1 C2H5OH(g) + 3O2(g) [Figura] 2CO2(g) + 3H2O(g) ΔH2 Para isso, basta que se conheça, também, a entalpia molar de

sublimação do dióxido de carbono.

formação do dióxido de carbono gasoso.

Fuvest 2008 · Primeira fase · Questão 29 · Objetiva

Química · Físico-química, Lei de Hess, Termoquímica

Pode-se calcular a entalpia molar de vaporização do etanol a partir das entalpias das reações de combustão representadas por:

C₂H₅OH() + 3O₂(g) 2CO₂(g) + 3H₂O() $\Delta$ H₁

C₂H₅OH(g) + 3O₂(g) 2CO₂(g) + 3H₂O(g) $\Delta$ H₂

Para isso, basta que se conheça, também, a entalpia molar de

vaporização da água.
sublimação do dióxido de carbono.
formação da água líquida.
formação do etanol líquido.
formação do dióxido de carbono gasoso.

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