Fuvest 2001 · Segunda fase · Questão 7 · Discursiva

Química · Balanceamento de equações de oxirredução, Oxirredução, Pureza e rendimento

O minério caliche, cujo principal componente é o salitre do Chile, contém cerca de 0,1%, em massa, de iodato de sódio (NaIO3). A substância simples I2 pode ser obtida em um processo que envolve a redução desse iodato com hidrogenossulfito de sódio (NaHSO3), em meio aquoso. Nessa redução também são produzidos íons sulfato, íons H+ e água.

  1. Escreva a equação iônica balanceada que representa a formação de iodo nessa solução aquosa, indicando o oxidante e o redutor.

  2. Calcule a massa de caliche necessária para preparar 10,0 kg de iodo, pelo método acima descrito, considerando que todo o iodato é transformado em iodo.

    Dados: massas molares (g/mol)

    NaIO3 ... 198

    I2 .......... 254

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