Fuvest 2007 · Segunda fase · Discursiva

Química · Química geral, Reações inorgânicas

Uma técnica de análise química consiste em medir, continuamente, a massa de um sólido, ao mesmo tempo em que é submetido a um aquecimento progressivo. À medida em que o sólido vai se decompondo e liberando produtos gasosos, sua massa diminui e isso é registrado graficamente. Por exemplo, se aquecermos AgNO3(s) anidro, por volta de 470 oC, esse sal começará a se decompor, restando prata metálica ao final do processo.

No caso do oxalato de cálcio monoidratado, CaC2O4 . H2O (s) , ocorre perda de moléculas de água de hidratação, por volta de 160 oC; o oxalato de cálcio anidro então se decompõe, liberando monóxido de carbono (na proporção de 1 mol : 1 mol), por volta de 500 oC; e o produto sólido resultante, finalmente, se decompõe em óxido de cálcio, por volta de 650 oC.

  1. Escreva as equações químicas balanceadas, correspondentes aos três processos sucessivos de decomposição descritos para o CaC2O4 . H2O (s).
  2. Esboce o gráfico que mostra a variação de massa, em função da temperatura, para o experimento descrito.

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