Química · Gases, Soluções

A efervescência observada, ao se abrir uma garrafa de champanhe, deve-se à rápida liberação, na forma de bolhas, do gás carbônico dissolvido no líquido. Nesse líquido, a concentração de gás carbônico é proporcional à pressão parcial desse gás, aprisionado entre o líquido e a rolha. Para um champanhe de determinada marca, a constante de proporcionalidade (k) varia com a temperatura, conforme mostrado no gráfico.

Uma garrafa desse champanhe, resfriada a $12^\circ C$, foi aberta à pressão ambiente e 0,10 L de seu conteúdo foram despejados em um copo. Nessa temperatura, 20% do gás dissolvido escapou sob a forma de bolhas. O número de bolhas liberadas, no copo, será da ordem de

Dados:

Gás carbônico:

Pressão parcial na garrafa de champanhe fechada, a $12^\circ C$ .............6 atm

Massa molar .................................. 44 g/mol

Volume molar a $12^\circ C$ e pressão ambiente ......................... 24 L/mol

Volume da bolha a $12^\circ C$ e pressão ambiente .....................$6{,}0\times10^{-8}$ L