Unesp 2010 · Fase não identificada na fonte · Objetiva

Química · Cinética química

Instrução: Leia o texto a seguir, que servirá de base para respostas a questão de números 4.

O carbonato de cálcio pode ser encontrado na natureza na forma de rocha sedimentar (calcário) ou como rocha metamórfica (mármore). Ambos encontram importantes aplicações industriais e comerciais. Por exemplo, o mármore é bastante utilizado na construção civil tanto para fins estruturais como ornamentais. Já o calcário é usado como matéria-prima em diversos processos químicos, dentre eles, a produção da cal.

Considerando o papel do mármore na construção civil, é de suma importância conhecer a resistência desse material frente a desgastes provenientes de ataques de ácidos de uso doméstico. Em estudos de reatividade química foram realizados testes sobre a dissolução do mármore (carbonato de cálcio) utilizando ácidos acético e clorídrico. As concentrações e os volumes utilizados dos ácidos em todos os experimentos foram iguais a 6 M e 15 mL, respectivamente, assim como a massa de mármore foi sempre igual a 1 g, variando-se a temperatura de reação e o estado de agregação do mármore, conforme a tabela a seguir:

ExperimentoácidoKaK_aEstado de agregação do mármoreTemperatura
1clorídrico1,0×1071{,}0\times10^7pó60∘C60^{\circ}C
2clorídrico1,0×1071{,}0\times10^7pó10∘C10^{\circ}C
3clorídrico1,0×1071{,}0\times10^7pedaço maciço10∘C10^{\circ}C
4acético1,8×10−51{,}8\times10^{-5}pó60∘C60^{\circ}C
5acético1,8×10−51{,}8\times10^{-5}pó10∘C10^{\circ}C
6acético1,8×10−51{,}8\times10^{-5}pedaço maciço10∘C10^{\circ}C

Com relação aos experimentos, pode-se afirmar que

  1. os experimentos 5 e 6 apresentam a mesma velocidade de dissolução do mármore porque a superfície de contato de um sólido não afeta a velocidade de uma reação química.
  2. o experimento 1 ocorre mais lentamente que o 2, porque quanto maior for a temperatura, menor será a velocidade de uma reação química.
  3. o experimento 1 ocorre mais rapidamente que o 4, porque a concentração de íons H+H^+ em 1 é maior que no experimento 4.
  4. o experimento 4 ocorre mais lentamente que o 5, porque quanto maior for a temperatura, menor será a probabilidade de ocorrer colisões efetivas entre os íons dos reagentes.
  5. o experimento 3 ocorre mais lentamente que o 6, porque quanto maior for a concentração dos reagentes, maior será a velocidade de uma reação química.
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Alternativa C.

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Transcrição conferida com a prova original. Fonte da coletânea: Grupo Exatas. Revisada em 07/09/2026. Encontrou um erro? Reportar erro