Unesp 2009 · Fase não identificada na fonte · Objetiva

Química · Eletroquímica

A chamada “lei seca” foi criada para tentar diminuir o número de acidentes envolvendo veículos automotores, procurando evitar que sejam conduzidos por motoristas alcoolizados. Para uma fiscalização eficaz, o chamado bafômetro é utilizado nas operações de policiamento nas cidades e rodovias do país. Os primeiros equipamentos desse tipo eram constituídos por tubos em cujo interior havia dicromato de potássio e ácido sulfúrico, imobilizados em sílica. Ao soprar no tubo, o ar exalado pela pessoa entra em contato com esses reagentes, e, caso tenha consumido álcool, seus vapores reagem segundo a equação química:

3CH3CH2OH+2K2Cr2O7+8H2SO4→3CH3COOH+2Cr2(SO4)3+2K2SO4+11H2O\begin{aligned} 3CH_3CH_2OH+2K_2Cr_2O_7+8H_2SO_4\rightarrow{}\\ 3CH_3COOH+2Cr_2(SO_4)_3+2K_2SO_4+11H_2O \end{aligned}

sendo detectado devido à coloração verde, característica do Cr2(SO4)3Cr_2(SO_4)_3 produzido.

É correto afirmar que, na reação que ocorre no bafômetro, o etanol é

  1. hidrolisado.
  2. desidratado pelo H2SO4H_2SO_4.
  3. reduzido pelo H2SO4H_2SO_4.
  4. reduzido pelo K2Cr2O7K_2Cr_2O_7.
  5. oxidado pelo K2Cr2O7K_2Cr_2O_7.
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Alternativa E.

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