Unesp 2009 · Fase não identificada na fonte · Objetiva

Química · Eletroquímica

O conhecimento dos potenciais padrão permite que se façam previsões quanto à espontaneidade de algumas reações químicas.

Considere as semirreações:

Cr2O72−(aq)+14H+(aq)+6e−→2Cr3+(aq)+7H2O(l)E0=+1,33 VClO4−(aq)+2H+(aq)+2e−→ClO3−(aq)+H2O(l)E0=+1,23 V\begin{array}{rl} Cr_2O_7^{2-}(aq)+14H^+(aq)+6e^-\rightarrow2Cr^{3+}(aq)+7H_2O(l)&E^0=+1{,}33\,V\\ ClO_4^-(aq)+2H^+(aq)+2e^-\rightarrow ClO_3^-(aq)+H_2O(l)&E^0=+1{,}23\,V \end{array}

Com base nessas informações, é correto afirmar que a oxidação do íon crômio (III) com o íon perclorato, em meio ácido, é uma reação

  1. espontânea, com ΔE0=+0,10 V\Delta E^0=+0{,}10\,V.
  2. espontânea, com ΔE0=+2,36 V\Delta E^0=+2{,}36\,V.
  3. não espontânea, com ΔE0=+0,10 V\Delta E^0=+0{,}10\,V.
  4. não espontânea, com ΔE0=−0,10 V\Delta E^0=-0{,}10\,V.
  5. não espontânea, com ΔE0=−2,36 V\Delta E^0=-2{,}36\,V.
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Alternativa D.

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Transcrição conferida com a prova original. Fonte da coletânea: Grupo Exatas. Revisada em 07/09/2026. Encontrou um erro? Reportar erro