Unesp 2010 · Fase não identificada na fonte · Objetiva

Química · Termoquímica, Química inorgânica

Instrução: Leia o texto a seguir, que servirá de base para respostas a questão de números 2.

O carbonato de cálcio pode ser encontrado na natureza na forma de rocha sedimentar (calcário) ou como rocha metamórfica (mármore). Ambos encontram importantes aplicações industriais e comerciais. Por exemplo, o mármore é bastante utilizado na construção civil tanto para fins estruturais como ornamentais. Já o calcário é usado como matéria-prima em diversos processos químicos, dentre eles, a produção da cal.

A cal é obtida industrialmente por tratamento térmico do calcário em temperaturas acima de 900 ∘C900\,{}^\circ\mathrm{C}, pela reação:

CaCO3(s)→CaO(s)+CO2(g)CaCO_3(s)\rightarrow CaO(s)+CO_2(g)

Por suas diferentes aplicações, constitui-se num importante produto da indústria química. Na agricultura é usado para correção da acidez do solo, na siderurgia como fundente e escorificante, na fabricação do papel é um agente branqueador e corretor de acidez, no tratamento de água também corrige a acidez e atua como agente floculante e na construção civil é agente cimentante. Sobre o processo de obtenção e as propriedades associadas ao produto, indique qual das afirmações é totalmente correta.

  1. A reação é de decomposição e o CaOCaO é usado como branqueador na indústria do papel, porque é um agente oxidante.
  2. A reação é endotérmica e o CaOCaO é classificado como um óxido ácido.
  3. A reação é exotérmica e, se a cal reagir com água, produz Ca(OH)2Ca(OH)_2 que é um agente cimentante.
  4. A reação é endotérmica e o CaOCaO é classificado como um óxido básico.
  5. A reação é de decomposição e no tratamento de água o CaOCaO reduz o pH, atuando como floculante.
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Alternativa D.

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Transcrição conferida com a prova original. Fonte da coletânea: Grupo Exatas. Revisada em 07/09/2026. Encontrou um erro? Reportar erro