Unesp 2014 · Fase não identificada na fonte · Objetiva

Química · Termoquímica

Leia o texto para responder à questão de número 6.

Insumo essencial na indústria de tintas, o dióxido de titânio sólido puro (TiO2TiO_2) pode ser obtido a partir de minérios com teor aproximado de 70% em TiO2TiO_2 que, após moagem, é submetido à seguinte sequência de etapas:

  1. aquecimento com carvão sólido

    TiO2(s)+C(s)→Ti(s)+CO2(g)TiO_2(s)+C(s)\rightarrow Ti(s)+CO_2(g)
    ΔH=+550 kJ/mol\Delta H=+550\,\mathrm{kJ/mol}

  2. reação do titânio metálico com cloro molecular gasoso

    Ti(s)+2Cl2(s)→TiCl4(l)Ti(s)+2Cl_2(s)\rightarrow TiCl_4(l)
    ΔH=−804 kJ/mol\Delta H=-804\,\mathrm{kJ/mol}

  3. reação do cloreto de titânio líquido com oxigênio molecular gasoso

    TiCl4(l)+O2(g)→TiO2(s)+2Cl2(g)TiCl_4(l)+O_2(g)\rightarrow TiO_2(s)+2Cl_2(g)
    ΔH=−140 kJ/mol\Delta H=-140\,\mathrm{kJ/mol}

Considerando as etapas I e II do processo, e correto afirmar que a reação para produção de 1 mol de TiCl4TiCl_4 (l) a partir de TiO2TiO_2 (s) e

  1. exotérmica, ocorrendo liberação de 1 354 kJ.
  2. exotérmica, ocorrendo liberação de 254 kJ.
  3. endotérmica, ocorrendo absorção de 254 kJ.
  4. endotérmica, ocorrendo absorção de 1 354 kJ.
  5. exotérmica, ocorrendo liberação de 804 kJ.
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Alternativa B.

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Transcrição conferida com a prova original. Fonte da coletânea: Grupo Exatas. Revisada em 07/09/2026. Encontrou um erro? Reportar erro