Fuvest 2008 · Segunda fase · Discursiva

Química · Deslocamento de equilíbrio, Pilhas eletroquímicas

Foi montada uma pilha em que o pólo positivo era constituído por um bastão de paládio, mergulhado numa solução de cloreto de paládio e o pólo negativo, por um bastão de níquel, mergulhado numa solução de sulfato de níquel. As semi-reações que representam os eletrodos são:

Pd2++2e−⇌PdPd^{2+}+2e^- \rightleftharpoons Pd

Ni2++2e−⇌NiNi^{2+}+2e^- \rightleftharpoons Ni

  1. Escreva a equação que representa a reação química que ocorre quando a pilha está funcionando (sentido espontâneo).
  2. O que acontece com as concentrações de Pd2+Pd^{2+} e Ni2+Ni^{2+} durante o funcionamento da pilha? Explique.

  3. Os dados da tabela abaixo sugerem que o princípio de Le Châtelier se aplica à reação química que acontece nessa pilha. Explique por quê.

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