Fuvest 2015 · Segunda fase · Questão 10 · Discursiva

Química · Constante de equilíbrio, Equilíbrio químico

Coloca-se para reagir, em um recipiente isolado e de volume constante, um mol de gás hidrogênio e um mol de vapor de iodo, ocorrendo a formação de HI(g), conforme representado pela equação química H2(g)+I2(g)⇌2HI(g)H_2 (g) + I_2 (g) \rightleftharpoons 2HI(g) Atingido o equilíbrio químico, a uma dada temperatura (mantida constante), as pressões parciais das substâncias envolvidas satisfazem a igualdade

(PHI)2PH2⋅PI2=55\frac{(P_{HI})^2}{P_{H_{2}}\cdot P_{I_{2}}}=55

  1. Calcule a quantidade de matéria, em mol, de HI(g) no equilíbrio.
  2. Expresse o valor da pressão parcial de hidrogênio como função do valor da pressão total da mistura, no equilíbrio.

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