Fuvest 2005 · Primeira fase · Questão 77 · Objetiva

Química · Físico-química, Termoquímica

Os hidrocarbonetos isômeros antraceno e fenantreno diferem em suas entalpias (energias). Esta diferença de entalpia pode ser calculada, medindo-se o calor de combustão total desses compostos em idênticas condições de pressão e temperatura. Para o antraceno, há liberação de 7060 kJ mol-1 e para o fenantreno, há liberação de 7040 kJ mol-1.  Sendo assim, para 10 mols de cada composto, a diferença de entalpia é igual a

  1. 20 kJ, sendo o antraceno o mais energético.
  2. 20 kJ, sendo o fenantreno o mais energético.
  3. 200 kJ, sendo o antraceno o mais energético.
  4. 200 kJ, sendo o fenantreno o mais energético.
  5. 2000 kJ, sendo o antraceno o mais energético.
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