As reações, em fase gasosa, representadas pelas equações I, II e III, liberam, respectivamente, as quantidades de calor Q1 J, Q2 J e Q3 J, sendo Q3 > Q2 > Q1. I) 2NH3 + 5/2O2 [Figura] 2NO + 3H2O ΔH1 = - Q1J II) 2NH3 + 7/2O2 [Figura]2NO2 + 3H2O ΔH2 = - Q2J III) 2NH3 + 4O2 [Figura]N2O5 + 3H2O ΔH3 = - Q3J Assim sendo, a reação representada por IV) N2O5 [Figura]2NO2 + 1/2O2 ΔH4 será:

endotérmica, com ΔH4 = (Q3 - Q2)J.

exotérmica, com ΔH4 = (Q3 - Q1)J.

endotérmica, com ΔH4 = (Q2 - Q1)J.

exotérmica, com ΔH4 = (Q2 - Q3)J.

exotérmica, com ΔH4 = (Q1 - Q2)J.

Fuvest 2006 · Primeira fase · Questão 71 · Objetiva

Química · Lei de Hess, Termoquímica

As reações, em fase gasosa, representadas pelas equações I, II e III, liberam, respectivamente, as quantidades de calor Q₁ J, Q₂ J e Q₃ J, sendo Q₃ > Q₂ > Q₁.

I) 2NH₃ + 5/2O₂ 2NO + 3H₂O $\Delta$ H₁ = - Q₁J

II) 2NH₃ + 7/2O₂ 2NO₂ + 3H₂O $\Delta$ H₂ = - Q₂J

III) 2NH₃ + 4O₂ N₂O₅ + 3H₂O $\Delta$ H₃ = - Q₃J

Assim sendo, a reação representada por

IV) N₂O₅ 2NO₂ + 1/2O₂ $\Delta$ H4 será:

exotérmica, com $\Delta$ H₄ = (Q₃ - Q₁)J.
endotérmica, com $\Delta$ H₄ = (Q₂ - Q₁)J.
exotérmica, com $\Delta$ H₄ = (Q₂ - Q₃)J.
endotérmica, com $\Delta$ H₄ = (Q₃ - Q₂)J.
exotérmica, com $\Delta$ H₄ = (Q₁ - Q₂)J.

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