O sólido MgCl2· 6NH3 pode decompor-se, reversivelmente, em cloreto de magnésio e amônia. A equação química que representa esse processo é: [Figura] Ao ser submetido a um aquecimento lento, e sob uma corrente de nitrogênio gasoso, o sólido MgCl2· 6NH3 perde massa, gradativamente, como representado no gráfico: [Figura] As linhas verticais, mostradas no gráfico, delimitam as três etapas em que o processo de decomposição pode ser dividido.

Fuvest 2010 – Questão 1 – Química: Decomposição térmica

O sólido $MgCl_2\cdot 6NH_3$ pode decompor-se, reversivelmente, em cloreto de magnésio e amônia. A equação química que representa esse processo é:

Imagem incorporada pela fonte (Kuadro) sem texto alternativo; conteúdo a descrever na revisão.

Ao ser submetido a um aquecimento lento, e sob uma corrente de nitrogênio gasoso, o sólido $MgCl_2\cdot 6NH_3$ perde massa, gradativamente, como representado no gráfico:

As linhas verticais, mostradas no gráfico, delimitam as três etapas em que o processo de decomposição pode ser dividido.

Calcule a perda de massa, por mol de $MgCl_2\cdot 6NH_3$ , em cada uma das três etapas.
Com base nos resultados do item anterior, escreva uma equação química para cada etapa de aquecimento. Cada uma dessas equações deverá representar a transformação que ocorre na etapa escolhida.
No processo descrito, além do aquecimento, que outro fator facilita a decomposição do $MgCl_2\cdot 6NH_3$ ? Explique.
Dados: massa molar (g/mol):
$MgCl_2\cdot 6NH_3$ ....... 197
$NH_3$ ............................ 17,0

Questão discursiva: a fonte não traz resolução.

Química · Decomposição térmica, Estequiometria

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