Pode-se conceituar energia de ligação química como sendo a variação de entalpia (ΔH) que ocorre na quebra de 1 mol de uma dada ligação. Assim, na reação representada pela equação: NH3(g) [Figura]N(g) + 3H(g); ΔH = 1170 kJ/mol NH3 são quebrados 3 mols de ligação N-H, sendo, portanto, a energia de ligação N-H igual a 390 kJ/mol. Sabendo-se que na decomposição: N2H4(g) [Figura]2N(g) + 4H(g); ΔH = 1720 kJ/mol N2H4, são quebrados ligações N-N e N-H, qual o valor, em kJ/mol, da energia de ligação N-N ?

Fuvest 1998 · Primeira fase · Objetiva

Química · Energia de ligação, Termoquímica

Pode-se conceituar energia de ligação química como sendo a variação de entalpia ( $\Delta$ H) que ocorre na quebra de 1 mol de uma dada ligação. Assim, na reação representada pela equação:

NH₃(g) N(g) + 3H(g); $\Delta$ H = 1170 kJ/mol NH₃

são quebrados 3 mols de ligação N-H, sendo, portanto, a energia de ligação N-H igual a 390 kJ/mol.

Sabendo-se que na decomposição:

N₂H₄(g) 2N(g) + 4H(g); $\Delta$ H = 1720 kJ/mol N₂H₄,

são quebrados ligações N-N e N-H, qual o valor, em kJ/mol, da energia de ligação N-N ?

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