Fuvest 2011 · Segunda fase · Discursiva

Química · pH, Constantes de acidez e basicidade (Ka e Kb)

Em um laboratório, há dois frascos com soluções aquosas diferentes:

• Ácido acético de concentração 1,0 mol/L;

• Ácido clorídrico de concentração 4,2*10^-3 mol/L.

Fazendo dois testes, em condições iguais para as duas soluções, observou-se que,

• ao mergulhar, nas soluções, os eletrodos de um aparelho para medir a condutibilidade elétrica, a intensidade da luz da lâmpada do aparelho era a mesma para as duas soluções;

• ao adicionar a mesma quantidade de indicador universal para ácidos e bases a amostras de mesmo volume das duas soluções, a coloração final observada era a mesma.

  1. Explique por que duas soluções tão diferentes exibem comportamentos tão semelhantes.
  2. Considerando os valores fornecidos nesta questão, calcule a constante de dissociação iônica do ácido acético. Mostre os cálculos.

Questão discursiva: a fonte não traz resolução.

Imprimir ou salvar em PDFFolha A4 limpa, com espaço para resposta e gabarito opcional.

Estudar com IA

Abre o assistente com a questão e o pedido já preenchidos.

Resolução completa, com o raciocínio de cada etapa.

Gemini, DeepSeek e outros não recebem o texto pela URL: use “Copiar prompt” e cole no chat. As respostas da IA podem conter erros; confira com o gabarito.

Encontrou um erro? Reportar erro