Fuvest 2006 · Segunda fase · Discursiva

Química · Pilhas eletroquímicas, Físico-química

Constrói-se uma pilha formada por:

• um eletrodo, constituído de uma placa de prata metálica, mergulhada em uma solução aquosa de nitrato de prata de concentração 0,1 mol / L.

• outro eletrodo, constituído de uma placa de prata metálica, recoberta de cloreto de prata sólido, imersa em uma solução aquosa de cloreto de sódio de concentração 0,1 mol / L.

• uma ponte salina de nitrato de potássio aquoso, conectando esses dois eletrodos. Constrói-se outra pilha, semelhante à primeira, apenas substituindo-se AgCl (s) por AgBr (s) e NaCl (aq, 0,1 mol/L) por NaBr (aq, 0,1 mol / L).

Em ambas as pilhas, quando o circuito elétrico é fechado, ocorre produção de energia.

  1. Dê a equação global da reação da primeira pilha. Justifique o sentido em que a transformação se dá.
  2. Dê a equação da semi-reação que ocorre no pólo positivo da primeira pilha.

  3. Qual das pilhas tem maior força eletromotriz? Justifique sua resposta com base nas concentrações iônicas iniciais presentes na montagem dessas pilhas e na tendência de a reação da pilha atingir o equilíbrio.

    Para a primeira pilha, as equações das semi-reações de redução, em meio aquoso, são:

    Ag+(aq)+e−→Ag(s)AgCl(s)+e−→Ag(s)+Cl−(aq)\begin{gathered} \\ \mathrm{Ag^+(aq)+e^- \rightarrow Ag(s)} \\ \mathrm{AgCl(s)+e^- \rightarrow Ag(s)+Cl^-(aq)} \end{gathered}

    Produtos de solubilidade:AgCl..... 1,8 ×\times10-10 ; AgBr ....5,4 ×\times 10-13

Questão discursiva: a fonte não traz resolução.

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